Química Casual

   Nesse post trazemos algumas dicas cruciais para não errar (ou pelo menos errar pouco) seus cálculos químicos: * Leia o Enunciado: Metade de qualquer questão de qualquer matéria é acertada ou errada na leitura de sua pergunta. * Atenção à Legenda: Se pedirem que calcule a u.a. de uma molécula atente-se aos valores atribuídos pela legenda da questão ou à tabela periódica provida pelo professor. * Cuidado com os Números: Não confunda multiplicações com potências, se pedirem H2O (por exemplo) estamos falando de H + 2(O). * 1 moL equivale a 6,02 . 10  23 entidades: nenhuma prova ou vestibular vai dizer isso, então memorize!

 Muitas pessoas ainda usam o termo "pontes de hidrogênio" quando tentam se referir as Ligações de Hidrogênio, que deve ser explicado a diferença entre eles pra não ser mais confundido e que vire uma informação comum no mundo da química. Pontes de Hidrogênio é um termo antigo que se refere a uma ligação onde apenas 2 elétrons estão compartilhando 3 átomos, assim sendo uma ligação deficiente de elétrons, mas esse termo já não é usado a muito tempo por não estar mais correto e não deveria continuar sendo dito em conversas. O que as pessoa pensam quando falam ponte de hidrogênio na verdade se refere às Ligações de Hidrogênio, uma ligação química intermolecular que se dá entre o átomo de hidrogênio e átomos dos elementos mais eletronegativos como o flúor, oxigênio e nitrogênio, sendo a interação intermolecular mais intensa. Espero que isso ajude a aqueles usarem o termo Ligações de Hidrogênio ao invés de pontes de hidrogênio quando falarem sobre ligações químicas.

  As radiações Alfa, Beta e Gama são decaimentos radioativos, decaimentos radioativos seria um núcleo que emite radiação espontaneamente. Daí vem a Radiação Alfa: uma emissão radioativa formada por partículas de 2 prótons e 2 nêutrons. A Radiação Beta: que se trata de um elétron ejetado do núcleo em alta velocidade e por último, mas não menos importante, a Radiação Gama que é uma emissão de ondas eletromagnéticas com um comprimento de onda que vai entre 0,005 e 0,5 angstrom (submúltiplo do metro).  

 Moléculas são o agrupamento estável entre moléculas, semelhantes ou diferentes, que são ligados por ligações covalentes. São organizadas em dois grupos: Molécula Apolar: Existe quando uma molécula é formada por átomos de mesmo elemento químico, ter geometria linear e não há diferença de eletronegatividade. Exemplos: O2 é uma molécula apolar por ser formada por um mesmo elemento químico; CO2 é uma molécula apolar por ter sua geometria linear o que significa que as ligações têm a mesma intensidade, não formando polos. Molécula Polar: Existe quando uma molécula é formada por átomos com diferentes eletronegatividade, e quando o átomo central possui mais nuvens eletrônicas do que átomos iguais ligados à ele. Exemplo: O H2O é uma molécula polar porque o O que é o átomo central possui mais nuvens eletrônicas que os átomos ligantes H. Molécula Apolar Molécula Polar

 Questionário  1 – Antes de se realizar o experimento o volume da fase “gasolina” era 50 mL e da fase aquosa também era 50 mL. Após o experimento, quais são os volumes observados? Como você explicaria essa observação?  O volume observado da água após o experimento é de 62,5 mL e a gasolina é de 37,5. Essa observação pode ser explicada pela gasolina também conter etanol que possui álcool que então dissolve mais fácil que a gasolina na água assim assimilando e aumentando o volume da água. 2 – Ao final dos 15 minutos, o que é possível afirmar sobre a densidade de cada componente dessa mistura?  É possível afirmar que a água possui uma densidade maior que a da gasolina, já que a água fica na parte inferior da proveta, enquanto a gasolina fica na parte superior. 3 – Antes de se realizar o experimento, quais eram componentes da gasolina? Após 15 minutos a composição mudou? Caso afirmativo, explique a nova composição e como ocorre essa mudança.  Antes do experimento ser realizado, a gasolina

  Alguma vez já se perguntou qual o elemento mais raro do nosso planeta azul, Terra? Nesse post apresentaremos esse elemento além de algumas de suas características. Mas antes é necessário esclarecer que só consideraremos elementos disponíveis na Crosta terrestre, já que, tudo abaixo dela é de difícil ou impossível acesso, atualmente. Sem mais delongas, o elemento é o Ósmio (Os) de número 76 na tabela periódica. O Ósmio é um elemento metálico do grupo 8 da tabela periódica com massa atômica de 190,23, é um elemento extremamente denso e um dos mais difíceis de se fundir. O nome Ósmio vem do grego "osmé" que significa cheiro ou odor, que se torna apropriado por formar o tetróxido (óxido que contém quatro átomos de oxigênio) de ósmio (OsO4).