Atividade de Solubilidade

 Questionário 

1 – Antes de se realizar o experimento o volume da fase “gasolina” era 50 mL e da fase aquosa também era 50 mL. Após o experimento, quais são os volumes observados? Como você explicaria essa observação? 

O volume observado da água após o experimento é de 62,5 mL e a gasolina é de 37,5. Essa observação pode ser explicada pela gasolina também conter etanol que possui álcool que então dissolve mais fácil que a gasolina na água assim assimilando e aumentando o volume da água.

2 – Ao final dos 15 minutos, o que é possível afirmar sobre a densidade de cada componente dessa mistura? 

É possível afirmar que a água possui uma densidade maior que a da gasolina, já que a água fica na parte inferior da proveta, enquanto a gasolina fica na parte superior.

3 – Antes de se realizar o experimento, quais eram componentes da gasolina? Após 15 minutos a composição mudou? Caso afirmativo, explique a nova composição e como ocorre essa mudança. 

Antes do experimento ser realizado, a gasolina era formada por hidrocarbonetos, que foram obtidos na destilação do petróleo, e 25% de etanol. Após os experimentos, há uma mudança nessa composição, já que ao despejar água na gasolina, a fração da gasolina que pertence ao etanol tende a passar para a água, onde foi dissolvida com maior facilidade. Assim a mudança é que o etanol deixa de fazer parte da composição da gasolina depois do experimento ser realizado.

4 – De acordo com o resultado observado no final do experimento, determine se a gasolina está dentro do padrão da legislação brasileira.

A gasolina em questão está dentro da legislação ao considerar 50mL de gasolina e 12mL de etanol e aplicar uma Regra de Três, assim, descobrindo que essa gasolina é 24% álcool, logo, estando dentro da legislação(cálculos):

50mL------100%

12mL------X

50X = 1200

5X = 120

X = 24%