Química Casual

 Moléculas são o agrupamento estável entre moléculas, semelhantes ou diferentes, que são ligados por ligações covalentes. São organizadas em dois grupos: Molécula Apolar: Existe quando uma molécula é formada por átomos de mesmo elemento químico, ter geometria linear e não há diferença de eletronegatividade. Exemplos: O2 é uma molécula apolar por ser formada por um mesmo elemento químico; CO2 é uma molécula apolar por ter sua geometria linear o que significa que as ligações têm a mesma intensidade, não formando polos. Molécula Polar: Existe quando uma molécula é formada por átomos com diferentes eletronegatividade, e quando o átomo central possui mais nuvens eletrônicas do que átomos iguais ligados à ele. Exemplo: O H2O é uma molécula polar porque o O que é o átomo central possui mais nuvens eletrônicas que os átomos ligantes H. Molécula Apolar Molécula Polar

 Questionário  1 – Antes de se realizar o experimento o volume da fase “gasolina” era 50 mL e da fase aquosa também era 50 mL. Após o experimento, quais são os volumes observados? Como você explicaria essa observação?  O volume observado da água após o experimento é de 62,5 mL e a gasolina é de 37,5. Essa observação pode ser explicada pela gasolina também conter etanol que possui álcool que então dissolve mais fácil que a gasolina na água assim assimilando e aumentando o volume da água. 2 – Ao final dos 15 minutos, o que é possível afirmar sobre a densidade de cada componente dessa mistura?  É possível afirmar que a água possui uma densidade maior que a da gasolina, já que a água fica na parte inferior da proveta, enquanto a gasolina fica na parte superior. 3 – Antes de se realizar o experimento, quais eram componentes da gasolina? Após 15 minutos a composição mudou? Caso afirmativo, explique a nova composição e como ocorre essa mudança.  Antes do experimento ser realizado, a gasolina

  Alguma vez já se perguntou qual o elemento mais raro do nosso planeta azul, Terra? Nesse post apresentaremos esse elemento além de algumas de suas características. Mas antes é necessário esclarecer que só consideraremos elementos disponíveis na Crosta terrestre, já que, tudo abaixo dela é de difícil ou impossível acesso, atualmente. Sem mais delongas, o elemento é o Ósmio (Os) de número 76 na tabela periódica. O Ósmio é um elemento metálico do grupo 8 da tabela periódica com massa atômica de 190,23, é um elemento extremamente denso e um dos mais difíceis de se fundir. O nome Ósmio vem do grego "osmé" que significa cheiro ou odor, que se torna apropriado por formar o tetróxido (óxido que contém quatro átomos de oxigênio) de ósmio (OsO4).     

  A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mostra a tendência de um átomo atrair elétrons, ela é considerada como uma das propriedades mais importantes da química já que ela permite que átomos formem moléculas, isso ocorre com a troca de elétrons entre átomos passando de um para o outro assim formando moléculas, como a interação entre o oxigênio e o carbono formando o CO2. Pra finalizar vou passar duas curiosidades: o átomo mais eletronegativo é o flúor com o nível 4,0 de eletronegatividade; e o césio é o átomo menos eletronegativo com nível 0,7 de eletronegatividade. Acima uma tabela indicando a eletronegatividade dos elementos da tabela periódica.